Question

9．硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分不參與反應，實驗室由水垢制取CaCl₂固體的流程如下：

（1）酸A是人體胃液的主要成分，其化學式為HCl；
（2）步驟②中生成沉淀的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步驟④中酸A的作用是將反應剩余的氫氧化鈣除去；
（4）步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進行分析；
（3）根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入的過量堿B進行分析；
（4）根據(jù)濾液中加入酸A后的溶液成分進行分析．

解答 解：（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學式為：HCl；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，最后需要制取氯化鈣，所以需要將氯化鎂沉淀，依據(jù)除雜原則可知，B是氫氧化鈣，所以步驟②中生成沉淀的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟④加酸A的作用是將反應剩余的氫氧化鈣除去；
（4）濾液中加入鹽酸反應后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結晶的方法．
故答案為：（1）HCl；
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）將反應剩余的氫氧化鈣除去；
（4）蒸發(fā)結晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質及有關的化學方程式的書寫，培養(yǎng)學生抓住規(guī)律、應用規(guī)律解決問題的能力．