Question

【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示：

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為g。
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）11.6
（2）19.6%
【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶設所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

FeCO3+	H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
116	98
11.6g	50g×x

＝ , x＝19.6％.

答∶（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6％.。

根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應或生成的純凈物的質(zhì)量。