8．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．

（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；
（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)；
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭纯勺C明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是取AB實(shí)驗(yàn)后的溶液與C混合，若沉淀的質(zhì)量增加，則證明實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

分析 （1）根據(jù)指示劑的變色情況分析；
（2）根據(jù)酸的通性分析；
（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

解答 解：（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．
故答案為：（1）溶液變藍(lán)；
（2）能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

點(diǎn)評(píng) 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性． 
②B中溶液的pH＜7（選填“＞”、“＜”或“=”）．寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O． 
③F中沉淀的化學(xué)式是CaCO3．
④四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀，可能含有的溶質(zhì)是鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫無誤的是（　�。�
A．氖的元索符號(hào)：NaB．3個(gè)氫分子：3H2
C．2個(gè)氧原子：02D．鋁元索顯+3價(jià)：Al3+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣、石油都是儲(chǔ)量豐富的清潔能源
B．濫用化肥、農(nóng)藥會(huì)造成水體污染
C．油脂、糖類都是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．用灼燒法可區(qū)分羊毛和合成纖維

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．回答下列與水有關(guān)的問題．
（1）利用活性炭的吸附性去除水中的異味；
（2）生活中可通過煮沸方法降低水的硬度；
（3）在電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生的氣泡能夠燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．某校研究性學(xué)習(xí)小組在做與催化劑有關(guān)的課題，開展了以下探究，請(qǐng)你參與：
【探究一】驗(yàn)證二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）請(qǐng)?jiān)谙卤淼目瞻滋幪顚懴鄳?yīng)的內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)①		取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中，過一會(huì)兒把帶火星的木條伸入試管中有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃

實(shí)驗(yàn)②		取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中
有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃
（2）小組一部分同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②現(xiàn)象，就得出結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解．志強(qiáng)同學(xué)提出質(zhì)疑：過氧化氫溶液中含有水，需增加一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)論才更嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)③
取10mL蒸餾水于試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中
無氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究二】探究氧化鐵是否像二氧化錳一樣可作氯酸鉀分解的催化劑
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（其他可能影響因素均控制相同）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品分解溫度（℃）
實(shí)驗(yàn)④1.2gKClO3T1
實(shí)驗(yàn)⑤1.2gKClO3、0.5gMnO2T2
實(shí)驗(yàn)⑥1.2gKClO3、0.5gFe2O3T3
（4）若T3＜（選填“＞”、“=”或“＜”）T1，說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解．
（5）若要充分證明氧化鐵是氯酸鉀分解的催化劑，在確認(rèn)了氧化鐵能加快氯酸鉀的分解后，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種“不變”：如將實(shí)驗(yàn)⑥充分反應(yīng)后的固體進(jìn)行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g，說明氧化鐵在反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
（6）若要比較氧化鐵與二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解的催化效果，除了可以通過用比較T3與T2的大小，還可以通過排水法收集氧氣，測(cè)量相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣體積的大小進(jìn)行比較，得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A．
加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣
B．
在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
C．
向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
D．
等質(zhì)量的鋁和鎂，分別與足量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于下列幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說法正確的是（　�。�
①H　　　�、贔e2+　  �、跜u　　　　④P2O5　　　　�、軫e3+⑥NaCl．
A．能表示一個(gè)分子的是①④⑥
B．④中的數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子
C．表示物質(zhì)組成的化學(xué)式是③④⑥
D．②⑤的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．小麗在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)，她將未知濃度的NaOH溶液逐滴加入到質(zhì)量為20g濃度為14.6%的稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量加到18g，溶液的溶質(zhì)為NaCl NaOH；
（2）該未知濃度的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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