Question

9．鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因．請回答下列問題；
（1）不銹鋼是一種合金（填“合金”或“金屬”）
（2）相同溫度下，取大小相同，表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下；

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣體速率較慢	放出氣體速率較快	無明顯現(xiàn)象

①上述三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Mg、Cr、Cu
②從上述探究實驗可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應(yīng)，若能反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學方程式Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）不銹鋼是鐵的合金，進行分析解答．
（2）①在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越活潑，反應(yīng)速率越快，進行分析解答．
②在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答 解：（1）不銹鋼是鐵的合金，屬于合金．
（2）①在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越活潑，反應(yīng)速率越快，Cr與鹽酸反應(yīng)放出氣體速率較慢，Mg放出氣體速率較快，Cu無明顯現(xiàn)象，說明三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Mg、Cr、Cu．
②在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，Cr的金屬活動性比銅強，能跟CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸亞鉻溶液和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu．
故答案為：（1）合金；（2）①Mg、Cr、Cu；②能；Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu．

點評 本題難度不大，主要考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．