Question

下圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于     元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為           ；
（3）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是           ；
（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，
若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為        mg。

Answer 1

（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。

（1）黃銅中的銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氣的質(zhì)量就可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量就可以求出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
同時(shí)生成ZnSO₄和H₂的質(zhì)量分別為Y和Z
Zn ＋  H₂SO₄   ZnSO₄   ＋  H₂↑
65       98             161         2
X      100×9.8%         y          z
 解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g
∴反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。