Question

【題目】雞蛋是家庭廚房中常備食物，化學興趣小組同學對雞蛋殼中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的質量分數(shù)進行如下探究。

（探究一）驗證雞蛋殼中有CO32-。

（查閱資料）飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應：二氧化碳不與硝酸銀溶液反應。

（實驗方案）小小同學向雞蛋殼碎片中加入足量的濃鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水未變渾濁（裝置氣密性良好，且藥品未發(fā)生變質）。

（觀察分析）澄清石灰水未變渾濁的原因是_____。

（改進方案）在不更換藥品的前提下，小小將產生的氣體通過圖1所示裝置：

（1）A試管中反應的化學方程式為_____。

（2）B試管中硝酸銀溶液的作用是_____。

（實驗結論）雞蛋殼中有CO32-。

（實驗反思）實驗室制備CO2時最好選擇_____（填“濃”或“稀”）鹽酸。

（探究二）測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)。

（查閱資料）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥劑。

（實驗方案）取ag樣品，利用CaCO3與稀鹽酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中CaCO3的質量分數(shù)。

（實驗過程）琳琳同學利用圖2所示裝置完成了本實驗（裝置氣密性良好）

（3）實驗裝置的正確連接順序是_____（填序號）：

①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D

（4）實驗前，先向裝置中通一段時間氮氣，趕走裝置中的空氣；

（5）反應完全后，仍需再次向裝置通入一段時間氮氣，若不通入氮氣，會導致雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)的測定結果_____（選填“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】濃HCl溶液有揮發(fā)性使CO2不純 NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 檢驗HCl是否除盡 稀 ② 偏小

【解析】

觀察

鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀消失。澄清石灰水未變渾濁的原因是濃HCl溶液有揮發(fā)性使CO2不純。

改進方案：

（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，A試管中反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl；

（2）硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸。B試管中硝酸銀溶液的作用是檢驗HCl是否除盡；

實驗反思：

濃HCl溶液有揮發(fā)性使CO2不純。實驗室制備CO2時最好選擇稀鹽酸；

實驗過程:

（3）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，濃硫酸能吸收水分，先吸收水分，再吸收二氧化碳，還要阻止空氣中的二氧化碳和水進入裝置。實驗裝置的正確連接順序是E→F→D→D，故選②；

（5）反應完全后，仍需再次向裝置通入一段時間氮氣，若不通入氮氣，裝置二氧化碳沒有被吸收，二氧化碳質量偏小，會導致雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)的測定結果偏小。