Question

12．某學校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定分析：
（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈紅色，說明該廢水顯酸性．
（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO₃）₂，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子．
（3）同學們進一步了解到該廢水中中含有一種酸，為測定其所含酸的質量分數(shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質量與加入硝酸鋇溶液的質量關系如圖所示，請計算廢水中硫酸的質量分數(shù)．（假設該廢水中的其他物質均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅解答；
（2）根據(jù)鋇離子與硫酸根離子結合成硫酸鋇白色沉淀解答；
（3）根據(jù)硫酸與硝酸鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量和氯化鋇的質量；

解答 解：（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈紅色，說明該廢水顯酸性．
（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO₃）₂，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子；
（3）根據(jù)圖示可知：當消耗稀硫酸為100g時，恰好完全反應，生成沉淀的質量為23.3g
設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
98                             233
x                               23.3g

$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=9.8g
廢水中硫酸的質量分數(shù)=$\frac{9.8g}{200g}×$100%=4.9%
答案：（1）紅；（2）硫酸根離子；（3）廢水中硫酸的質量分數(shù)為4.9%．

點評 在解方程式的書寫題時，要首先知道反應原理，再分析出反應物、生成物以及反應條件，然后再寫方程式．