Question

2．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元衷的含量     ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中反應，觀察現象．請分析回答下列問題：
①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反應        B．使表面不平整，易反應
C．表面光亮，易觀察                D．提高金屬溫度，加快反應速度
②根據下表中的現象填寫結論．

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結論	錳的金屬活潑性大于鐵．

③除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，你還有其他化學方法可比較這兩種金屬恬動性強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可）FeSO₄、Mn．
（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是稀鹽酸．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

Answer 1

分析 （1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用；金屬的活動性越強，就越難把它制成單質，使用的就晚．
（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（3）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應生成氫氣的多少即和金屬的質量有關，也和酸的質量有關，關鍵看哪一種物質全部參與化學反應，根據化學方程式的計算所帶入物質的質量必須是這種物質全部參與化學反應．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，化學性質越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性的關系最大．
（2）①由于金屬易與空氣的氧氣反應生成金屬氧化物，兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是除去氧化膜，便于直接反應；
②由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明錳的金屬活潑性大于鐵；
③驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO₄、Mn（或Fe、Mn（NO₃）₂）．
（3）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應，即金屬是足量的；
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質量的鎂和鐵應是鎂得到的氫氣多，則指針一定偏向放鐵的一邊．
故答為：（1）③；（2）①A；②錳的金屬活潑性大于鐵；③FeSO₄、Mn；（3）①稀鹽酸；②鐵．

點評 本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液的反應，根據得到的氫氣的多少來推測參與反應的物質的信息，從而培養(yǎng)學生的分析問題的能力．