Question

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置常用于制取和收集氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①鐵架臺(tái)，②水槽；
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A和C（或E、F）（填字母序號(hào)）；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w常選用的兩種藥品是CaCO₃、HCl（填化學(xué)式），可選用的氣體發(fā)生裝置是B（填字母序號(hào)），用裝置F收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)應(yīng)由a（填“a”或“b”）管口通入氣體；
（4）將實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳?xì)怏w直接通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，一段時(shí)間后測得洗氣瓶中溶液的pH＜7，原因可能是二氧化碳與水反應(yīng)生成酸（任答一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)原理書寫方程式，該反應(yīng)需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并結(jié)合氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用 大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大，故應(yīng)從長管進(jìn)氣；
（4）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性分析解答．

解答 解：（1）編號(hào)儀器分別是固定儀器的鐵架臺(tái)和水槽；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，不易溶于水，可用排水法收集；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用 大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，大理石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸中參與反應(yīng)的是鹽酸，化學(xué)式分別是：CaCO₃、HCl；屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大，故應(yīng)從長管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性，所以將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時(shí)間后，測得該裝置中溶液的pH將小于7，；
故答案為：（1）鐵架臺(tái)；水槽；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C（或E、F）；
（3）CaCO₃、HCl；B；a；
（4）二氧化碳與水反應(yīng)生成酸．

點(diǎn)評(píng) 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置選取方法，及二氧化碳的性質(zhì)等知識(shí)，并能根據(jù)所學(xué)知識(shí)靈活分析和解答問題．