Question

18．事物都具有兩面性．如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對人體健康有害；O₂可用于急救病人，維持生命活動需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過程．
（1）寫出高爐煉鐵中CO還原四氧化三鐵的化學反應方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵都屬于合金鋼和生鐵由于碳元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異．
（3）將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含銅，另一種固體一定含碳
（4）鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（5）食品包裝中，有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的氧氣和水
（6）廢品收購人員發(fā)現(xiàn)金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認為金屬鐵比鋁性質活潑．你認為易拉罐“不生銹”原因是鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜．

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳進行分析；
（2）根據黃銅和生鐵的組成分析解答；根據生鐵和鋼的成分分析性能不同的原因；
（3）根據黃銅和生鐵的組成及氫前金屬可與鹽酸反應生成氫氣、碳不與鹽酸反應分析解答；
（4）根據鐵和鹽酸反應原理書寫方程式；
（5）根據鐵在有水和氧氣并存時易生銹進行分析；
（6）根據鋁和氧氣反應會生成氧化鋁進行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）黃銅（含銅和鋅）、生鐵含鐵與碳，二者均屬于合金；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，而鋼則是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，所以鋼和生鐵都是鐵與碳元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異；
（3）銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，不與鹽酸反應，故放入足量稀鹽酸反應后有剩余；生鐵中的碳與酸不反應，故放入足量稀鹽酸反應后有剩余；
（4）生鐵中的鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）鐵粉在與水和氧氣同時接觸時易生銹，利用鐵的這點性質，可以作食品雙吸劑；
（6）易拉罐“不生銹”原因是：鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜．
故答案為：（1）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）合金，碳；
（3）銅，碳；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）水和氧氣；
（6）鋁和氧氣會生成致密的氧化鋁薄膜．

點評 了解金屬的化學性質、反應類型的判斷、合金的相關知識、工業(yè)上煉鐵的反應原理、一氧化碳的毒性、鐵銹蝕的條件、生鐵和鋼的區(qū)別等是正確解答本題的關鍵，才能依據題意進行正確的分析和解答．