Question

【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應）。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入10.00 g	W g
第2次加入10.00 g	4.36 g
第3次加入10.00 g	3.24 g
第4次加入10.00 g	2.12 g
第5次加入10.00 g	1.00 g
第6次加入10.00 g	1.00 g

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應完全。

（2）表中W＝________g。

（3）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）5；（2）5.48；（3）19.6%

【解析】﹙1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第5次，鐵恰好反應完全。（2）表中W＝4.36 ＋1.12＝5.48g. （3）解∶設該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

Fe ＋ H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56 98

5.48g－1.00g 10g×5x

＝ ,x＝19.6%

答∶﹙1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第5次，鐵恰好反應完全。（2）表中W＝5.48 g。

（3）該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。