Question

如右圖是某�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶所貼標簽上的部分內容，請你閱讀后計算：
（1）此瓶所盛液體（未開啟前）的質量為______g，其中溶質的質量為______g．
（2）欲配制500g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸，需用這種硫酸______mL．（結果保留一位小數）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

（1）根據標簽信息，溶液體積為500mL，密度為1.84g/mL，溶質的質量分數為98%，
溶液質量=500mL×1.84g/mL=920g，溶質質量=920g×98%=901.6g；
（2）溶液稀釋前后溶質質量不變，溶質的質量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）由反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知，98g硫酸與足量鋅反應生成2g氫氣．
98 2
故答案為：
（1）920；901.6；（2）54.3；（3）2g．