Question

8．100g稀鹽酸與25g石灰石恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求：
（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式由二氧化碳求算反應(yīng)物和生成物，題目中100和25
都是含雜物質(zhì)的質(zhì)量，不可以用于方程式的計(jì)算．反應(yīng)后的溶液可以采取溶質(zhì)加溶劑的計(jì)算方式，也可以采取反應(yīng)前的物質(zhì)減去不溶性物質(zhì)和生成的氣體或沉淀的方式．

解答 解：設(shè)生成8.8g二氧化碳時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，同時(shí)生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，生成的水的質(zhì)量為m（本數(shù)據(jù)求算針對(duì)的是反應(yīng)溶液質(zhì)量的第一種求算方式）．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73        111     18     44
y        x          z          m       8.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{18}{m}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
m=3.6g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方法一：采取溶質(zhì)加溶劑的計(jì)算方式
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{22.2g+3.6g（生成的水）+（100g-14.6g）（鹽酸中的水）}$×100%≈20%
方法二：采取反應(yīng)前的物質(zhì)減去不溶性物質(zhì)和生成的氣體或沉淀的方式．
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%≈20%
答：（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)后的溶液可以采取溶質(zhì)加溶劑的計(jì)算方式，也可以采取反應(yīng)前的物質(zhì)減去不溶性物質(zhì)和生成的氣體或沉淀的方式．