Question

1．有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
（注：Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．）
活動(dòng)1：取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有CaCO₃、Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
活動(dòng)2：為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量．
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：活動(dòng)1：取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．得到藍(lán)色澄清溶液，說明固體粉末中含有硫酸銅，則原固體粉末中一定沒有CaCO₃、Na₂CO₃，這是因?yàn)樘妓徕}不溶于水，碳酸鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅．
故填：CaCO₃、Na₂CO₃．
活動(dòng)2：（1）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為z，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160          80        142          98
x           y×8%       z          19.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y×8%}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{98}{19.6g}$，
x=32g，y=200g，z=28.4g，
答：產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量是200g．
（2）硫酸銅質(zhì)量是32g，則固體粉末中含有硫酸鈉，硫酸鈉質(zhì)量為：46.2g-32g=14.2g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g+28.4g}{174.6g+200g-19.6g}$×100%=12%，
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．