Question

【題目】欲測(cè)定某溶液中溶質(zhì)成分．已知該溶液中的溶質(zhì)可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一種或二種，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．（提示：氯化鋇溶液呈中性）

①取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，溶液中一定不存在 ．

②為了進(jìn)一步測(cè)定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，測(cè)得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系（圖1）和滴加溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（圖2）．

Ⅰ．根據(jù)圖1，推斷該溶液中的溶質(zhì)是 ．用化學(xué)方程式解釋一定不存在物質(zhì)的原因是 ．

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中依次觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ．

Ⅲ．圖2中d點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．簡(jiǎn)述bc段溶液pH一直為7的理由是 ．

Answer 1

【答案】①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、溶液中出現(xiàn)氣泡，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀 Ⅲ、NaCl、Na2CO3

bc段說(shuō)明氯化鋇在不斷減少的過(guò)程．溶液中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉溶液呈中性

【解析】

試題分析：①取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，而能與酸不能共存的NaOH一定不存在，因?yàn)闀?huì)相互發(fā)生反應(yīng)

②Ⅰ、根據(jù)圖1，一加入Na2CO3溶液，沒(méi)有形成沉淀，說(shuō)明所加的Na2CO3溶液，是先與HCl反應(yīng)，當(dāng)HCl反應(yīng)完全，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，故推斷該溶液中的溶質(zhì)是HCl、BaCl2；由于溶液中存在BaCl2，故一定不存在H2SO4，因?yàn)閮烧邥?huì)相互反應(yīng)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故依次觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)氣泡，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀

Ⅲ、圖2中d點(diǎn)時(shí)，表示碳酸鈉過(guò)量，故溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl、Na2CO3；bc段發(fā)生的反應(yīng)為：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故溶液pH一直為7的理由是：bc段說(shuō)明氯化鋇在不斷減少的過(guò)程．溶液中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉溶液呈中性