Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）用CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的二氧化碳．

①所選儀器的連接順序為________________（填寫儀器序號字母）．

②生成二氧化碳時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為____________________．

（2）小瑜同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為單質(zhì)銅），小瑜同學(xué)設(shè)計了實驗方案，選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接，然后進(jìn)行實驗（H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O；E1、E2、E3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設(shè)試劑對氣體的吸收均完全）．

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________．

②裝置E1的作用是_____________________________．

③給氧化銅樣品加熱前，小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣．你認(rèn)為他的操作是否正確，并說明理由____________________．

④小瑜通過測量反應(yīng)前后E2裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化銅樣品的純度．除此方法，你認(rèn)為還可以通過測量來計算氧化銅樣品純度的方法是_________________.反應(yīng)一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

Answer 1

【答案】AFEB CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ 吸水干燥氫氣 正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸； 稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量 偏小

【解析】

（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；要收集干燥、純凈的二氧化碳，必須先用硝酸銀溶液除去少量的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集，故答案為：①AFEB；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，①故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②裝置E1的作用是，得到干燥的氫氣的，故答案為：吸水干燥氫氣；
③小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣，是正確的步驟，目的是：先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸，故答案為：正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸；
④來計算氧化銅樣品純度的方法還有：稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量，通過差值計算純度；反應(yīng)一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將偏小，因為還有一部分氧化銅沒有反應(yīng)；故答案為：稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量，通過差值計算純度；偏��；