【題目】如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”.
請回答:
(1)試劑A的名稱是______.
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,則B的化學(xué)式為______.
(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì),則淺綠色溶液為______溶液(寫名稱).
(4)若X是稀硫酸、D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
【答案】紫色石蕊溶液 Fe2O3 氯化亞鐵 H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O
【解析】
通過分析可知,黃色溶液應(yīng)該是鐵鹽的溶液,淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液,藍色溶液應(yīng)該是銅鹽的溶液,那么無色溶液就應(yīng)該是酸的溶液,紫色石蕊遇酸變紅色,所以A為紫色石蕊,B為氧化鐵,C為鐵,D為氫氧化銅,同時藍色溶液可以與C反應(yīng)生成淺綠色溶液,也可以驗證C為鐵。
(1)通過推導(dǎo)可知,試劑A的名稱是紫色石蕊溶液;
(2)若X為稀硫酸,B為氧化物,它們生成的是黃色溶液,我們知道的黃色溶液應(yīng)該為鐵鹽的溶液,所以B應(yīng)該為氧化鐵,化學(xué)式為:Fe2O3;
(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì),則淺綠色溶液為氯化亞鐵溶液;
(4)若X是稀硫酸、D是堿,則X與D的反應(yīng)是氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式為:H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O。
故答案為:(1)紫色石蕊溶液;
(2)Fe2O3;
(3)氯化亞鐵;
(4)H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】修建高鐵需要大量的鋼鐵,鋼鐵是以鐵礦石和一氧化碳為主要原料冶煉制得。
(1)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵反應(yīng)方程式_________________________;
(2)鋼鐵生銹主要是因為鐵制品與_________________發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而生銹;
(3)實驗室用稀鹽酸將這些表面的鐵銹除去,其反應(yīng)原理是_______________________;
(4)如何防止鐵制品不易生銹,具體措施是________________________。
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【題目】某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗,請回答:
(1)指出儀器名稱:①____________ ②__________
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的的發(fā)生裝置是________(填字母)。寫出該反應(yīng)的文字表達式________。若用F裝置收集該氣體,則氣體從__________端進入(填“b”或“c”), 若F裝置中出現(xiàn)紫紅色,最可能的原因是__________.
(3)若用過氧化氫溶液制取氧氣,還需要用到的藥品是_____________,能否用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質(zhì)_________(填“能”或“否”)。
(4)常溫下實驗室可用大理石固體和稀鹽酸溶液制取二氧化碳氣體,已知二氧化碳可溶于水,密度比空氣大,則制取二氧化碳的發(fā)生和收集裝置是__________(填序號)。
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【題目】某興趣小組回收實驗室制CO2的廢液,重新制得CaCO3和NaCl晶體,過程如下:
(1)試劑X為什么要過量___?
(2)過量的鹽酸對所得到NaCl晶體的純度有沒有影響___?請說明原因______。
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【題目】硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,其密度比空氣大,且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸混合,在常溫下通過發(fā)生復(fù)發(fā)解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試回答:
(1)實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為_________。
(2)制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用_____________。
(3)若用C裝置收集硫化氫氣體,進氣口應(yīng)為______,原因是______________。
(4)為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性,可將該氣體通入裝置D,D中所盛試劑應(yīng)該是______,現(xiàn)象是______。
(5)做上述實驗時,為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境,可將其通入裝置E吸收,E中試劑為________溶液。
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【題目】如圖是a,b,c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是( )
A. t2℃時,a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c
B. t2℃時,將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水)
C. 將t2℃時 a,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c
D. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用降溫的方?/span>
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【題目】(10分)實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題: 【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。
(1)實驗一中振蕩3個礦泉本塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A > B > C,其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ;對比A瓶與_ (填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
(2)實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是__ 結(jié)論是_
(用化學(xué)方程式表示)。
【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。
(3)實驗三目的是探究 對硝酸鉀溶解性的影響;實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響,該實驗中需要控制的變量是溫度和.
【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量。
(4)實驗五中,反應(yīng)的原理為__ (用化學(xué)方程式表示);裝置一比裝置二更合理,理由是_ ;
根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù),完成下表:
硬質(zhì)玻璃管 的容積 | 反應(yīng)前注射器中 氣體體積 | 反應(yīng)后注射器中 氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣 的體積分?jǐn)?shù) |
30mL | 20mL | 12 mL |
定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差,如果反應(yīng)前氣球中存在氣體(其量小于注射器內(nèi)的空氣),而實驗后冷卻至室溫,將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù),導(dǎo)致實驗測得結(jié)果 _ (填“偏小、‘偏大”或“無影響”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是同學(xué)們測定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程。
(1)小華同學(xué)取10g黃銅,加入足量的稀硫酸,共收集到氣體0.2g,則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?____________________(寫出計算過程)
(2)小婷同學(xué)另取10g黃銅于燒杯中,向燒杯中加入稀硫酸,測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表:
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g | 39.94 | m | 99.82 | 129.8 |
①表中m=____________,從表中的數(shù)據(jù)分析,當(dāng)小婷同學(xué)加入_________g稀硫酸時,燒杯中剛好沒有氣泡產(chǎn)生。
②請在下圖畫出10g黃銅加入稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量的圖像____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液,某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗來測定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們經(jīng)過討論后設(shè)計了如下裝置進行實驗探究:
a.按圖組裝儀器,檢查氣密性,把100g混合溶液加入錐形瓶中裝好藥品;
b.打開A中活塞,通入N2一段時間,再關(guān)閉活塞,稱D裝置質(zhì)量m1克;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀;關(guān)閉分液漏斗,再用針筒打入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣體,實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如下圖;
d.打開A中活塞,緩緩?fù)ㄒ粫䞍?/span>N2。
e.再稱得D裝置的質(zhì)量為m2克;
請你根據(jù)題意回答下列問題:
(1)24.36g沉淀中含有什么物質(zhì)(填化學(xué)式)_____,針筒注入稀鹽酸產(chǎn)生氣體的方程式:_____。
(2)求原混合液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
(3)小明略加思考后說,通過D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)果_____(填“偏大”、“不變”或“偏小”),理由_____。
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