Question

11．為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，即取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（如圖）．
說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸等物質(zhì)反應(yīng)．
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為146g．圖中a=0.4．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是146g；參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g×10%=14.6g，
設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73                2
y     14.6g             x     
$\frac{56}{y}=\frac{73}{14.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.4g    y=11.2g
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.2g}{12g}×100%$=93.3%．
答：（1）146；0.4；（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)會(huì)看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)和曲線的走勢(shì)是關(guān)鍵．