請(qǐng)回答家庭生活中的問題：

（1）除去鐵鍋中的鐵銹應(yīng)選      （填序號(hào)）：①食鹽    ②白酒     ③食醋。

（2）家里炒菜時(shí)油鍋著火，最好的滅火方法是                              。

（3）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），它吸收水蒸汽的化學(xué)方程式為                    ；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變     色。


（1）30g；（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同；（答案合理均給分）

（3）不飽和；加水或升溫（答案合理均給分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：

 


【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是        ▲          。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過查閱資料得知：

在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng)      ▲      ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。

【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此可以確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有酚酞、      ▲     （寫化學(xué)式），乙同學(xué)的試管中廢液一定含有的離子      ▲      （寫離子符號(hào)）。

為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有         ▲         （寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。

猜想2：廢液中含有         ▲         （寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。

【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。

乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中加入少量氧化銅粉末，溶液逐漸由無色變藍(lán)綠色，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                ▲             。

【結(jié)論與反思】猜想        ▲        （填“1”或“2” 或“3”）正確。

【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了混合廢液中溶質(zhì)的成分。以下甲乙同學(xué)關(guān)于廢液成分的觀點(diǎn)，你贊成的有    ▲     。 

A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對(duì)混合廢液進(jìn)行處理后排放

B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀

C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀

D．可以用碳酸鈉溶液對(duì)廢液成分中氯化鈣的含量進(jìn)行定量測(cè)定

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中，兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是

A．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7

B．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)

C．氨分子和氯化氫分子運(yùn)動(dòng)速率都相等

D．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是

A．因?yàn)?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/05/29/01/2015052901523170930347.files/image001.gif'>磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈

B．因?yàn)榻饘冁u的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲

C．因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐

D．因?yàn)檠鯕饽苤С秩紵钥捎米魅剂?/p>

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是

①濃鹽酸  ②濃硫酸  ③燒堿  ④食鹽  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸

A．①⑥           B．③⑤            C．②③⑤           D．②③④

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


汕頭是濱海城市，盛產(chǎn)海鹽。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。

   (1)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，主要經(jīng)過以下操作步驟：稱量→溶解→      →蒸發(fā)→再次稱量→計(jì)算產(chǎn)率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是           。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是              。

 A．粗鹽未充分溶解就過濾                B．傾倒時(shí)，有部分氯化鈉溶液濺出

 C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕

   (2)電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

   ①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為      ，寫出一個(gè)由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A 的化學(xué)方程式                                     。

   ②電解后生成的堿B的化學(xué)式為                       ，你猜想的依據(jù)是                     。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小強(qiáng)在家庭小實(shí)驗(yàn)中把下列物質(zhì)分別放人適量水中充分?jǐn)嚢瑁渲?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/05/29/01/2015052901530941344454.files/image001.gif'>不能形成溶液的是 （   ）

A．酒精          B．味精       C．食鹽         D．植物油

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。

(l)在____℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。

(2) t2℃時(shí)，100g水中溶解_       gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_    ___，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水       g。

(3)將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是___     _。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


侯氏制堿法的主要反應(yīng)如下：

① NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3

②     NH4HCO3 + NaCl  NH4Cl + NaHCO3

某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。

（1）已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4 g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案