Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是。
（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇作為發(fā)生裝置，試管口還需放一團棉花的作用是；其反應的化學方程式是 ， 反應的基本類型是。D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是（填字母編號）。
（3）實驗室制取二氧化碳時，不用大理石和稀硫酸制取的原因：。實驗室制取二氧化碳時，選用B裝置比A裝置更好的理由是 ， 若用G裝置收集二氧化碳時，驗滿的方法是 ， 檢驗二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為。
（4）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸在常溫下反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是（填字母），若選擇G裝置收集SO2 ， 氣體應該從口（填“M”或“N”）進入，實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）C；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；D
（3）稀硫酸和大理石反應產(chǎn)物硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步發(fā)生；分液漏斗控制反應速率；將燃著的木條伸到N處，木條熄滅；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）B；M；防止SO2污染空氣
【解析】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇C作為發(fā)生裝置，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；其反應的化學方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，反應的基本類型是分解反應；選擇收集裝置應依據(jù)氧氣密度和溶解性，氧氣密度比空氣大，所以不能用來收集氧氣的是D；（3）實驗室制取二氧化碳時，不用大理石和稀硫酸制取的原因：稀硫酸和大理石反應產(chǎn)物硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步發(fā)生，實驗室制取二氧化碳時，選用B裝置比A裝置更好的理由是分液漏斗可以控制反應速率，若用G裝置收集二氧化碳時，驗滿的方法是將燃著的木條伸到N處，木條熄滅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2 ， 屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；若選擇G裝置收集SO2 ， 氣體應該從長管進入即M口進入，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大；實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空氣。根據(jù)氧氣的實驗室制取分析，加熱高錳酸鉀制取氧氣時，為防止高錳酸鉀進入導管，要在試管口加團棉花；根據(jù)二氧化碳的實驗室制取分析，實驗室制取二氧化碳可用石灰石和稀鹽酸反應，根據(jù)檢驗二氧化碳的方法分析，用澄清石灰水通過石灰水變渾濁來驗證二氧化碳。