Question

11．某化學興趣小組同學用如圖所示裝置制取氧氣，已知試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表．制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液50.0g．請完成下列分析及計算：

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）反應中生成氧氣9.6g．
（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）固體總質量減少至不再改變，是因為氯酸鉀受熱分解所致，所以固體的最終質量變化也就是生成的氧氣的質量．
（2）題目要求計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)，而溶液的質量是已知，所以需要求算氯化鉀的質量，求算氯化鉀的質量需要根據(jù)生成的氧氣的質量進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量為28.0g-18.4g=9.6g
（2）設生成9.6g氧氣的同時，生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149    96
                      x        9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
則所得溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為$\frac{14.9g}{50.0g}$×100%=29.8%
答：（1）反應中生成氧氣9.6g．
（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)29.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算，首先要確定發(fā)生的反應的方程式，其次選擇可以用來計算的數(shù)據(jù)，即確定數(shù)據(jù)的有效性，最后解答要注意過程的完整性．