【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分數(shù))是否與如圖標簽相符,小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng),記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)前

反應(yīng)后

燒杯和樣品溶液總質(zhì)量

氯化鋇溶液質(zhì)量

過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計)

45 g

55 g

76.7 g

[化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)]

(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為__ __g

(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g,試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程)

(3)反應(yīng)前后,溶液中硫元素的質(zhì)量__ __(填“不變”、“增大”或“減小”)。

【答案】(1)23.3 (2)不符合標準 (3)減小

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后的質(zhì)量溶液質(zhì)量的差值為生成的不溶性的硫酸鋇的質(zhì)量,共生成硫酸鋇的質(zhì)量:45g+55g-76.7g=23.3g

(2)解:設(shè)15 g樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。

(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

x 23.3 g

x=13.2 g

氮肥中硫酸銨的純度為:×100%=88%<96%,故不符合標準。

(3)由于硫元素轉(zhuǎn)化為沉淀BaSO4中,因此溶液硫元素質(zhì)量減小

練習冊系列答案
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方案一

方案二

方案三

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(2)步驟④中,所加入的金屬X是當今世界上產(chǎn)量最高的金屬,該反應(yīng)的化學方程式____________________

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