Question

（2012?昌平區(qū)二模）實驗小組的同學研討初中常見物質之間的反應關系，其操作及部分現(xiàn)象如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的水溶液呈

堿

性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）氣體B的化學式是

CO₂

，②中發(fā)生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）溶液C中的溶質可能是

Ca（OH）₂（合理均可）

，③中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

（用化學方程式表示）．
（4）溶液D的溶質由兩種元素組成，⑤中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）實驗最后所得溶液中的溶質為

NaCl、HCl

（指示劑除外）．

Answer 1

分析：（1）堿性溶液可使石蕊溶液變藍；
（2）根據(jù)酸氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應，且碳酸鈉溶液顯堿性及反應現(xiàn)象分析解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉淀分析解答；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應原理書寫方程式；
（5）根據(jù)最后溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發(fā)生的化學反應分析解答．

解答：解：（1）堿性溶液遇到石蕊變藍，A溶液一定呈堿性；
（2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍，所以氣體B為：CO₂；
（3）碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉淀，故本題答案不唯一；
（4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，由于溶液D的溶質由兩種元素組成，所以該酸是鹽酸，與碳酸鈉反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液C是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應后生成氫氧化鈉溶液，滴加D有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應生成氯化鈉；所以實驗后所得溶液含有的溶質為：NaCl、HCl；
故答案為：
（1）堿；
（2）CO₂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）Ca（OH）₂；   Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH （其他答案合理也可）；
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）NaCl、HCl．

點評：本題主要考查了指示劑的變色情況及碳酸鈉的性質等內容，及可以依據(jù)實驗過程結合物質的性質逐一進行分析解答．