Question

11、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖，合理的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定；根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅的反應(yīng)時間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時間長．

解答：解：由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑知每56g鐵生成2g氫氣，
根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標(biāo)應(yīng)該大于鋅，可排除選項D．根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅的反應(yīng)時間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時間長．對于圖象又可排除選項CD．兩種金屬與酸接觸會迅速放除氫氣，故可排除A．
故選B．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．?dāng)?shù)形的結(jié)合，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．變化曲線類問題，需要關(guān)注曲線的起點、折點及趨勢，根據(jù)這三個方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關(guān)系．