Question

7．某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
【進行猜想】（A）溶質(zhì)可能只是NaCl與NaOH
（B）溶質(zhì)可能只是NaCl
（C）溶質(zhì)可能是NaCl與HCl
【實驗探究】上述猜想中都有NaCl，理由是氯化鈉是生成物．
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
②小華選用兩種不同于小明方法也得到相同的結(jié)論，請你幫他完成實驗，填寫一下表格：

實驗方案	預計現(xiàn)象
方案一： 取少量反應后溶液于試管中，加入鐵粉	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
方案二：取少量反應后溶液于試管中，逐滴加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

【實驗結(jié)論】通過以上探究，猜想C正確．
【反思與拓展】小明提出小華的實驗方案二中有錯誤，錯誤的原因是氯化鈉和硝酸銀反應，也能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能證明一定含有氯化氫．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水寫出反應的方程式；
（2）猜想三根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；根據(jù)鐵會與酸反應生成氫氣進行分析；要驗證C正確，關(guān)鍵是驗證鹽酸的除雜，即驗證氫離子解答；

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）
【實驗探究】猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈉、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈉過量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈉；上述猜想中都有NaCl，理由是氯化鈉是生成物；
②方案一：取少量反應后溶液于試管中，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，溶液顯酸性，所以有鹽酸．
方案二：取少量反應后溶液于試管中，逐滴加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以有鹽酸．
【實驗結(jié)論】通過以上探究，猜想C正確．
【反思與拓展】小明提出小華的實驗方案二中有錯誤，錯誤的原因是氯化鈉和硝酸銀反應，也能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能證明一定含有氯化氫．
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）
【實驗探究】氯化鈉是生成物；
②

實驗方案	預計現(xiàn)象
方案一： 取少量反應后溶液于試管中，加入鐵粉	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
方案二：取少量反應后溶液于試管中，逐滴加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

【實驗結(jié)論】C；
【反思與拓展】氯化鈉和硝酸銀反應，也能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能證明一定含有氯化氫．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．