Question

19．小明同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下試驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）請(qǐng)幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
【反思與評(píng)價(jià)】
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 【數(shù)據(jù)處理】
（1）由于碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)計(jì)算過(guò)程分析判斷．

解答 解：【數(shù)據(jù)處理】
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：12.5g+85.5g-93.6g=4.4g；
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%  
【反思與評(píng)價(jià)】
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�
故答案為：【數(shù)據(jù)處理】（1）4.4g；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%；【反思與評(píng)價(jià)】偏�。�

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．