15．某溫度下，將硝酸鉀溶液500g等分成兩份，一份蒸發(fā)掉20克水后，析出硝酸鉀4克：另一份蒸發(fā)掉25克水后，析出硝酸鉀5.6克，求此溫度下而酸鉀的溶解度？

分析 某溫度下的硝酸鉀溶液，一份蒸發(fā)20克水析出4克溶質(zhì)，另一份蒸發(fā)25克水析出5.6克溶質(zhì)，說明該溫度下的5g水中加入1.6克溶質(zhì)后，形成飽和溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答

解答 解：某溫度下的硝酸鉀溶液，一份蒸發(fā)20克水析出4克溶質(zhì)，另一份蒸發(fā)25克水析出5.6克溶質(zhì)，說明該溫度下的5g水中加入1.6克溶質(zhì)后，形成飽和溶液，設(shè)此溫度下硝酸鉀的溶解度為S，則
$\frac{1.6g}{5g}=\frac{S}{100g}$
S=32g
答：此溫度下硝酸鉀的溶解度為32g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用肥皂水 區(qū)分硬水和軟水，工業(yè)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中軟化水的方法很多，生活中通過加熱煮沸可以降低水的硬度．

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6．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅磚粉對(duì)過氧化氫溶液能否起催化作用：
實(shí)驗(yàn)步驟：①A、B試管中均盛等體積等濃度的過氧化氫溶液；②向A中加入1克紅磚粉．分別將帶火星的木條放置在A、B試管口，A管口木條復(fù)燃，B管口木條不復(fù)燃；③反應(yīng)結(jié)束后，將A中混合物過濾、洗滌、烘干得到濾渣；④觀察濾渣的顏色和狀態(tài)；⑤稱量濾渣的質(zhì)量為X克；⑥將濾渣加入到B試管中，伸入帶火星木條，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中設(shè)計(jì)A、B兩試管的目的是對(duì)比；分析步驟②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是紅磚粉能加快過氧化氫的分解．
（2）若省略步驟④，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磕埽芑蚍瘢�，你的理由是作為催化劑與顏色和狀態(tài)改變無關(guān)；步驟⑤中X=1g時(shí)，能進(jìn)一步證明紅磚粉是催化劑．設(shè)計(jì)步驟⑥的作用是為了驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)不變．
（3）若要比較紅磚粉與二氧化錳的催化效率，需要控制一致的條件包括①②③④（填序號(hào)）
①實(shí)驗(yàn)溫度    ②H2O2的濃度    ③催化劑質(zhì)量    ④催化劑的顆粒大�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中碳酸鈣除外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量3g2g1.2gm g
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）m值是1.2；
（3）這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要制取二氧化碳44g，需這種純度的石灰石的質(zhì)量為多少g？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．①鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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20．將7克生鋅樣品（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不反應(yīng)）加入到足量的稀鹽酸中生成氫氣0.2克，鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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7．測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量白霧
B．燃燒匙中的紅磷可以換成木炭
C．本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
D．選用過量紅磷是因?yàn)榉磻?yīng)可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的P2O5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組在對(duì)蠟燭及其燃燒的探究中為了探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物是什么，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)提示填寫下列表格中的橫線部分
探究目的實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
探究蠟燭
燃燒的產(chǎn)物		在燃燒的蠟燭火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧蠟燭燃燒后
生成了水
立刻向上述燒杯中倒入適量的澄清石灰水，振蕩①澄清石灰水變白色渾濁蠟燭燃燒后
生成了二氧化碳

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5．用圖所示裝置，在常溫下，分別進(jìn)行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
已知：白磷的著火點(diǎn)為 40℃．
內(nèi)容
步驟		【實(shí)驗(yàn)1】研究燃燒條件【實(shí)驗(yàn)2】研究氧氣性質(zhì)

Ⅰ		燒杯中盛有 80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有 NaOH 溶液，燃燒匙中放入硫磺，點(diǎn)燃硫后迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ推入適量H2O2溶液推入適量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是燃燒匙中白磷不燃燒是因?yàn)槲催_(dá)到白磷的著火點(diǎn)、燒杯中白磷未燃燒是因?yàn)闆]有與O2接觸； 推入H2O2溶液后，觀察的現(xiàn)象是D（填序號(hào)）．
A．燃燒匙內(nèi)白磷、水中白磷均燃燒        B．燃燒匙內(nèi)白磷、水中白磷均不燃燒
C．燃燒匙內(nèi)白磷燃燒、水中白磷不燃燒        D．燃燒匙內(nèi)白磷不燃燒、水中白磷燃燒
（3）實(shí)驗(yàn)2中，推入H2O2溶液后，觀察到硫磺燃燒得更劇烈，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃性；硫磺熄滅后冷卻一段時(shí)間，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．

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