某同學(xué)利用如圖裝置研究磁鐵下落過(guò)程中的重力勢(shì)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。內(nèi)阻r=40Ω的螺線管固定在鐵架臺(tái)上,線圈與電流傳感器、電壓傳感器和滑動(dòng)變阻器連接;瑒(dòng)變阻器最大阻值40Ω,初始時(shí)滑片位于正中間20Ω的位置。打開(kāi)傳感器,將質(zhì)量為m的磁鐵置于螺線管正上方靜止釋放,磁鐵上表面為N極。穿過(guò)螺線管后掉落到海綿墊上并靜止(磁鐵下落中受到的電磁阻力遠(yuǎn)小于磁鐵重力,不發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)),釋放點(diǎn)到海綿墊高度差為h。計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出如圖的UI-t曲線。

(1)磁鐵穿過(guò)螺線管過(guò)程中,產(chǎn)生第一峰值時(shí)線圈中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)約    V。
(2)圖像中UI出現(xiàn)前后兩個(gè)峰值,對(duì)比實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)現(xiàn),這兩個(gè)峰值是在磁鐵剛進(jìn)入螺線管內(nèi)部和剛從內(nèi)部出來(lái)時(shí)產(chǎn)生的,對(duì)這一現(xiàn)象相關(guān)說(shuō)法正確的是  (   )
A.線圈中的磁通量變化率經(jīng)歷先增大后減小再增大再減小的過(guò)程
B.如果滑片從中間向左移動(dòng)時(shí),坐標(biāo)系中的兩個(gè)峰值一定都會(huì)減小
C.磁鐵在穿過(guò)線圈過(guò)程中加速度始終小于重力加速度g
D.如果僅略減小h,兩個(gè)峰值都會(huì)減小
(3)在磁鐵下降h的過(guò)程中,可估算機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能是           J。
(1)0.9V(3分),(2)ACD(4分,選不全得2分),  (3)6.3´10-4J—6.9´10-4J(3分).解析:
(1)由圖像可以直接讀出功率的峰值為0.0045W,電壓傳感器測(cè)量的是滑動(dòng)變阻器兩端電壓,電阻為20歐姆,由,滑動(dòng)變阻器兩端電壓峰值為0.3V,再由串聯(lián)分壓可知電感線圈產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)峰值為0.9V(2)由感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)公式可知A對(duì);如果滑片從中間向左移動(dòng)時(shí),不會(huì)改變螺線管產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì),峰值不變,B錯(cuò);由楞次定律可知磁鐵在穿過(guò)線圈過(guò)程中始終受到豎直向上的磁場(chǎng)力的作用,加速度始終小于重力加速度,C對(duì);減小高度h,穿過(guò)螺線管時(shí)的速度減小,坐標(biāo)系中的兩個(gè)峰值一定都會(huì)減小,D對(duì);(3)由能量守恒6.3´10-4J—6.9´10-4J
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?北塘區(qū)二模)某;瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題.
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表(20℃):
陰離子
陽(yáng)離子
OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性,小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出問(wèn)題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,在濾液里加入Na2CO3溶液. 沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 水垢中
不含Ca(OH)2
不含Ca(OH)2
【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,完成實(shí)驗(yàn)2探究.其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
精確稱(chēng)量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開(kāi)止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時(shí)間后稱(chēng)量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響).
【實(shí)驗(yàn)討論】
(1)加入藥品前應(yīng)
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

(2)任寫(xiě)一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中
A
A
(填序號(hào))含MgCO3
A.一定          B.一定不           C.可能          D.無(wú)法確定
【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗稀鹽酸110g.結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?鎮(zhèn)江)某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(一)K2SO4的制備

(1)將CaCO3研成粉末的目的是
加快反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2
CaCO3
CaCO3
(填寫(xiě)化學(xué)式).
(3)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表.你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是
常溫下K2SO4的溶解度小
常溫下K2SO4的溶解度小

物質(zhì) KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是
減少K2SO4的溶解
減少K2SO4的溶解
;為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入
c
c
(選填序號(hào),下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加
a
a
,觀察現(xiàn)象即可判斷.
a.AgNO3溶液     b.過(guò)量的BaCl2溶液    c.過(guò)量的Ba(NO32溶液
(二)研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(5)分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學(xué)反應(yīng)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(6)為了測(cè)定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①實(shí)驗(yàn)前首先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,再裝入樣品.裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O

②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時(shí)CaSO4開(kāi)始分解;CaCO3在900℃時(shí)分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù):
a.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g               d.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).你認(rèn)為還可選用上述的
bc
bc
(選填序號(hào))兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4?2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在(5)的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱,測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O


②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇鎮(zhèn)江卷)化學(xué)(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

(一)K2SO4的制備

(1)將CaCO3研成粉末的目的是          

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2         (填寫(xiě)化學(xué)式).

(3)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表.你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是                       

物質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃)

34.0

11.1

37.2

19.5

 

(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是                  ;為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入          (選填序號(hào),下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加          ,觀察現(xiàn)象即可判斷.

a.AgNO3溶液     b.過(guò)量的BaCl2溶液    c.過(guò)量的Ba(NO32溶液

(二)研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

(5)分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 

(6)為了測(cè)定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①實(shí)驗(yàn)前首先要              ,再裝入樣品.裝置A的作用是                  

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時(shí)CaSO4開(kāi)始分解;CaCO3在900℃時(shí)分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù):

a.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

c.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g               d.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g

某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).你認(rèn)為還可選用上述的        (選填序號(hào))兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.

(7)CaSO4•2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水.取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g,放在(5)的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱,測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是                     

②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某;瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題.
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表(20℃):
陰離子
陽(yáng)離子
OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性,小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有______和______,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出問(wèn)題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾,在濾液里加入Na2CO3溶液.沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生水垢中______.
【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,完成實(shí)驗(yàn)2探究.其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
精確稱(chēng)量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開(kāi)止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時(shí)間后稱(chēng)量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響).
【實(shí)驗(yàn)討論】
(1)加入藥品前應(yīng)______,反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是______.
(2)任寫(xiě)一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(3)裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中______(填序號(hào))含MgCO3
A.一定     B.一定不      C.可能     D.無(wú)法確定
【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗稀鹽酸110g.結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(一)K2SO4的制備

(1)將CaCO3研成粉末的目的是   
(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2    (填寫(xiě)化學(xué)式).
(3)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表.你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是   
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是    ;為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入    (選填序號(hào),下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加    ,觀察現(xiàn)象即可判斷.
a.AgNO3溶液     b.過(guò)量的BaCl2溶液    c.過(guò)量的Ba(NO32溶液
(二)研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(5)分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學(xué)反應(yīng)方程式   
(6)為了測(cè)定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①實(shí)驗(yàn)前首先要    ,再裝入樣品.裝置A的作用是   
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時(shí)CaSO4開(kāi)始分解;CaCO3在900℃時(shí)分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù):
a.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g               d.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).你認(rèn)為還可選用上述的    (選填序號(hào))兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4?2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在(5)的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱,測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是   

②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

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