Question

（2013?大豐市一模）金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）央視3?15晚會(huì)曝光某品牌汽車廠為了節(jié)約成本，采用價(jià)格相對(duì)便宜的普通鋼板代替防腐性能較好的鍍鋅板，造成鋼板生銹，給車主帶來極大安全隱患．普通鋼板在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的

氧氣、水

共同作用的結(jié)果．
（3）保護(hù)金屬資源的措施有

有計(jì)劃、合理地開采（或?qū)ふ掖�用品；或防止銹蝕；或加強(qiáng)廢舊金屬的回收再利用）

（答一條即可）．
（4）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是依次減弱的．請(qǐng)回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是

硝酸銀溶液

．
②說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

與酸反應(yīng)鎂比鐵劇烈

．
③說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

無明顯現(xiàn)象（或銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成）

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸；
（3）據(jù)保護(hù)金屬資源的有效途徑回答；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用分析，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來

解答：解：（1）一氧化碳與赤鐵礦的主要成分氧化鐵反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）普通鋼板在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（3）保護(hù)金屬資源的措施有：要有計(jì)劃、合理地開采，積極尋找代用品；防止金屬銹蝕；加強(qiáng)廢舊金屬的回收再利用等；
（4）①由金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用可知，運(yùn)用稀鹽酸首先可驗(yàn)證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因?yàn)橄←}酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣，而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快．但不能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性．利用金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的化合物的溶液中置換出來，可用硝酸銀溶液來比較銅銀的活動(dòng)性；
②說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鎂與稀鹽酸反應(yīng)速度比鐵與稀鹽酸反應(yīng)速度快；
③說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）氧氣、水；
（3）有計(jì)劃、合理地開采；（或?qū)ふ掖�用品；或防止銹蝕；或加強(qiáng)廢舊金屬的回收再利用）；
（4）①硝酸銀溶液；
②與酸反應(yīng)鎂比鐵劇烈；
③銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了煉鐵的反應(yīng)原理、鐵生銹條件、金屬資源保護(hù)及對(duì)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用，考查學(xué)生分析問題的能力．