Question

某化工廠排除的廢液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，為了防止污染環(huán)境，回收利用，將廢液進(jìn)行如下處理，如圖所示．請回答：
（1）濾液A和濾液B中含有相同的溶質(zhì)名稱是

硫酸亞鐵

．
（2）固體A與固體B中含有相同的物質(zhì)是

Cu

．（填化學(xué)式）
（3）分離固體A中的物質(zhì)，可以用一種最簡單的物理方法是

磁鐵吸出鐵粉

．
（4）步驟①和②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)．
（5）寫出步驟①或②反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 或 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄

．

Answer 1

分析：依據(jù)金屬活動性順序表的意義解決，活動性排在前面的金屬可以把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，據(jù)此分析即可；

解答：解：由于鐵的活動性比銅強(qiáng)，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅同時生成硫酸亞鐵，所以濾液A中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，固體A中含有的金屬是剩余的鐵和置換出的銅，固體A加入硫酸后銅的活動性在氫后鐵在氫前，所以鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不能，因此濾液B中含有硫酸亞鐵，固體B是銅，另外金屬鐵能被磁鐵吸引而銅不能，①和②過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 和 Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄，兩者均是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)與一種化合物，是置換反應(yīng)．
故答案為：（1）硫酸亞鐵（2）Cu．（3）磁鐵吸出鐵粉．（4）置換．（5）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄  或  Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．

點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)回收分離的考察題，解題的關(guān)鍵是充分的利用金屬活動性順序的意義，屬基礎(chǔ)性知識考查題．