Question

14．通過學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性后，我們知道銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)．某校化學(xué)興趣小組對(duì)銅能否與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一支試管中加入一小塊銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時(shí)間，無明顯現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管加熱，一段時(shí)間后有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，待試管冷卻后將其中的物質(zhì)小心地倒入盛有少量水的燒杯中，得到藍(lán)色溶液．
【查閱資料】
（1）反應(yīng)生成的刺激性氣味氣體為二氧化硫．
（2）二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，都能和石灰水反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是1：1．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ最后得到的藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成了硫酸銅，已知該反應(yīng)還生成了水，請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）銅與濃硫酸在加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)，而銅與稀硫酸即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)的本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與A有關(guān)（填序號(hào)）．A、溶液的濃度   B、溶液的質(zhì)量
（4）為了防止污染空氣，興趣小組可用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫氣體．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，物質(zhì)中元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比值，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)性質(zhì)解答即可．

解答 解：（1）在一支試管中加入一小塊銅片，再加入少量的濃硫酸，放置一段時(shí)間，無明顯現(xiàn)象，說明在常溫下銅不能與濃硫酸反應(yīng)，二氧化硫中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為：32：（16×2）=1：1，故填：不能，1：1；
（2）銅與濃硫酸在加熱的條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)的本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與物質(zhì)的濃度有關(guān)，故填：A；
（4）吸收二氧化硫可以使用氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是銅與濃硫酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．