（2012?樂(lè)山）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為
5：12
5：12
．
（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為
（a-1.44）g
（a-1.44）g
．
分析：（1）化合物物質(zhì)元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：原子個(gè)數(shù)×相對(duì)原子質(zhì)量的比值，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量；
（3）除去碳酸鈣和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即為可得到的軟水的質(zhì)量，可以據(jù)此解答．
解答：解：（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×6）=5：12；
（2）設(shè)Ca（HCO3）2 的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
162            100     44
x              1.0g    y
162
x
=
100
1.0g
= 
44
y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是1.62g；
（3）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．
故答案為：（1）5：12；
（2）1.62g；
（3）（a-1.44）g．
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?樂(lè)山）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問(wèn)題】
該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸
【實(shí)驗(yàn)探究】
①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認(rèn)為他排除猜想（A）的理由是
酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除
酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除
．
②小華想用碳酸鈉溶液來(lái)驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)以下表格：

實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．
只有白色沉淀產(chǎn)生
只有白色沉淀產(chǎn)生
 猜想（B）正確
先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生
先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生
 猜想（C）正確
通過(guò)以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是
腐蝕下水道
腐蝕下水道
．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量
CaCO3
CaCO3
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?樂(lè)山一模）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) 樣品 滴加稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量（克） 25 146 162.2
試計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?樂(lè)山三模）實(shí)驗(yàn)室有半瓶久置的氫氧化鈣粉末．某課外活動(dòng)小組決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)，生成碳酸鈣．
（2）進(jìn)行假設(shè)、猜想：猜想①氫氧化鈣已全部變?yōu)樘妓徕}； 猜想②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}； 猜想③氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)．
（3）設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你選擇上述猜想中的任意一種參與探究，并填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣品粉末，加適量的水，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾①取濾液于試管中，滴入酚酞
②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸		 ①
不變色
不變色


②
有氣泡
有氣泡
 ①
證明固體中無(wú)Ca（OH）2
證明固體中無(wú)Ca（OH）2


②
證明固體中有CaCO3
證明固體中有CaCO3
（4）反思與評(píng)價(jià)：根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，你認(rèn)為該瓶氫氧化鈣
全部
全部
（選填“全部”或“部分”或“沒(méi)有”）變質(zhì)．
（5）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）2與空氣中
CO2
CO2
（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)的緣故．因此實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈣應(yīng)
密閉
密閉
保存，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用氫氧化鈣改良
酸
酸
性土壤（選填“酸”或“堿”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?樂(lè)山二模）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取25.0g石灰開(kāi)佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）

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