Question

15．小華利用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液五種試劑，完成了驗證鐵、銅、銀的金屬活動順序的實驗．結(jié)束后，對該實驗的廢液進行探究．
（1）通過觀察，發(fā)現(xiàn)廢液呈藍色，則廢液中一定含有硫酸銅．
（2）利用鐵、銅、銀的金屬活動順序，他分析出該廢液中還一定含有硫酸亞鐵．
（3）通過實驗，他發(fā)現(xiàn)該廢液中還含有硫酸．請寫出利用題中所給的試劑證明廢液中硫酸存在的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）小明同學另取少量廢液，選用其它物質(zhì)，利用中和反應(yīng)原理，也證明了硫酸的存在．小明選擇的物質(zhì)是氫氧化鋇溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液是藍色的；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
稀硫酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于中和反應(yīng)．

解答 解：（1）通過觀察，發(fā)現(xiàn)廢液呈藍色，則廢液中一定含有硫酸銅．
故填：硫酸銅．
（2）利用鐵、銅、銀的金屬活動順序，檢驗鐵和銅的活動性順序時，可以用鐵、銅和稀硫酸相互混合，也可以用鐵和硫酸銅混合，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此該廢液中還一定含有硫酸亞鐵．
故填：硫酸亞鐵．
（3）把鐵絲伸入溶液中時，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有硫酸，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）小明選擇的物質(zhì)是氫氧化鋇溶液，向溶液中加入氫氧化鋇溶液時，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸．
故填：氫氧化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．