Question

現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

反應時間/s	20	20	20	20	20	20
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計算回答：
（1）反應生成的氣體質(zhì)量為

 

 g，樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量為

 

 g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質(zhì)量減少，通過第100～120秒的燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量對比分析，到第100分鐘秒反應已停止，由此根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量及雜質(zhì)質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量還可以氯化鈣的質(zhì)量，最后求出完全反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應生成的CO₂ 質(zhì)量為：15g+105.4g-116g=4.4g
設：反應生成的氯化鈣質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111     44
y            x      4.4g

100

44

=

y

4.4g

 y=10g

111

44

=

x

4.4g

x=11.1g   
（1）樣品中樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量為15g-10g=5g
（2）反應后溶液質(zhì)量為：116g-5g=111g
反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

111g

×100%=10%
答案：
（1）4.4    5
（2）反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10%

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，準確判斷出二氧化碳和反應后生成的溶液的質(zhì)量．