Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有

SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O

．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

2.64g

．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行后的生成物以及不反應(yīng)的物質(zhì)情況分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量即可；
（3）利用所得的二氧化碳質(zhì)量利用方程式即可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可得該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由于石灰石樣品中碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，而燒杯中還含有不反應(yīng)的二氧化硅以及剩余的鹽酸，所以反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有：SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：8g+50g-55.36g=2.64g；
（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.64g

100

x

=

44

2.64g

x=6g              
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6g

8g

×100%=75%
故答案為：（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O；（2）2.64g；（3）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．