Question

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會(huì)污染環(huán)境．有一種煤每燃燒1t就會(huì)釋放出51.2kgSO₂．如果將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少kg的Ca（OH）₂來吸收？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)已知條件先計(jì)算出燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O和SO₂的質(zhì)量列比例式就可計(jì)算出設(shè)理論上需用Ca（OH）₂的質(zhì)量．

解答：解：燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量為：51.2kg×5=256kg；
設(shè)吸收燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂，理論上需用Ca（OH）₂的質(zhì)量為x，
S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0
64      74
256kg  x

64

74

=

256kg

x

解之得：x=296kg
答：燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用296kg的Ca（OH）₂來吸收．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意步驟和方法．