Question

硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產硫酸的工藝流程圖

（1）從硫酸廠的生產流程中不難發(fā)現，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO₂的尾氣會造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成                  ；為了減少這種污染，對此生產流程可采取的措施是                    （選填下列做法的序號）。

①杜絕用煤做燃料；②把工廠的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；

④開發(fā)新能源； ⑤研究經濟高效的回收SO ₂的技術。

（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應是4FeS₂+11O₂高溫2R +8SO₂,推斷爐渣的主要成分R的化學式是              

（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS₂）的利用率，在工業(yè)生產中，需要將硫鐵礦粉碎后再進行生產的原因是什么？

（4）寫出接觸室發(fā)生的反應的化學方程式并指出其所屬的基本反應類型（3分）

（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用93%的濃硫酸來吸收，寫出吸收塔內發(fā)生的反應的化學方程式

（6）若將100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水         g。

（7）濃硫酸具有強烈腐蝕性，生產時每個工人必須嚴格按照規(guī)程進行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

 

Answer 1

【答案】

（1）酸雨；③⑤（2分，答出一點給一分，多答不給分）（2）Fe₂O₃ （3）增大硫鐵礦與氧氣的接觸面，使反應更充分

（4）2SO₂ + O₂ ="=" 2SO₃  化合反應  （5）SO₃ + H₂O ="==" H₂SO₄（6）880

(7)先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫增多會形成酸雨，可以用燒堿溶液吸收后再排放，或者研究經濟高效的回收SO ₂的技術；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目均不發(fā)生變化，則R的化學式為Fe₂O₃；（3）粉碎后可以增大與氧氣的接觸面積使燃燒更加充分；（4）接觸室是二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的過程，為化合反應；（5）吸收塔內是三氧化硫和水反應生成硫酸的過程；（6）設需加水的質量為。，解得；(7)濃硫酸有強烈的腐蝕性，若滴到身體上應先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

考點：硫酸的生產

點評：此題考察知識點較為陌生，但仔細審題可知考察的思想和基本知識點都是中考要求的基本知識，此題有一定的難度，要多讀提，多聯系題干。