Question

15．向一定質(zhì)量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入n克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到的質(zhì)量為n克的濾渣，下列說法正確的是（　�。�

• A． 取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生
• B． 取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液一定呈藍(lán)色
• C． 取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
• D． 濾液中的溶質(zhì)最多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鋅時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀完全反應(yīng)后鋅有剩余，則鋅再和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：A、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                          64
由以上關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到的質(zhì)量為ng的濾渣，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銅也參加了反應(yīng)，如果鋅是過量的，則濾渣中含有銀、銅和鋅，加入稀硫酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，如果鋅沒有剩余，則不產(chǎn)生氣泡，因此取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確；
B、由以上分析可知，硝酸銅參加了反應(yīng)，如果完全反應(yīng)，則濾液是無色的，該選項(xiàng)說法不正確；
C、硝酸銀一定完全反應(yīng)，因此取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確；
D、硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，因此濾液中的溶質(zhì)可能是硝酸鋅，也可能是硝酸鋅和硝酸銅，濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅，因此濾液中的溶質(zhì)最多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種，該選項(xiàng)說法正確．
故選：AD．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．