【題目】(7分)從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下:

回答下列問題:

(1)操作1 。

(2)濾液中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)試劑A的作用是 。

(4)此實(shí)驗(yàn)過程中,下列哪些做法會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純

A.往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B.往濾液中加入鐵粉不足

C.濾渣中加入試劑A不足

(5)請(qǐng)寫出銅的一種用途: 。

【答案】(1)過濾 (2)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(3)除去濾渣中過量的鐵粉 (4)C (5)做導(dǎo)線

【解析】

試題分析:(1)操作1將濾液和濾渣進(jìn)行分離,所以是過濾

(2)在混合粉末中加入過量的硫酸,所以在濾液中既有生成的硫酸銅,還有過量的硫酸,所以濾液中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(3)由于所加的鐵粉是過量的,所以濾渣中是鐵和銅的混合物,所以試劑A的作用是:除去濾渣中過量的鐵粉

(4)此實(shí)驗(yàn)過程中,會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純濾渣中加入試劑A不足,使得鐵粉沒有完全被反應(yīng)

(5)銅的一種用途:做導(dǎo)線

練習(xí)冊(cè)系列答案
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溶液分別升溫至t2,此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

關(guān)系為A B(填“>”、“<”或“=”)。

(3)t2時(shí),將30 g B物質(zhì)加入50 g水中,所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,所得溶液的質(zhì)量為 g。

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A. 燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 B. 燃燒后生成白色粉末

C. 燃燒中放出大量的熱 D. 燃燒后鎂條變短了

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