Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有

二氧化碳

．
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：
小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

57%

；小勇根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)并計算出了鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果．
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應后蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g，因碳酸鈣能與酸反應，則可計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)實驗中固體質(zhì)量的稱量及氣體的收集等方面來分析其差別．

解答：解：（1）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，所以可以判斷該過程中產(chǎn)生了二氧化碳；
（2）因碳酸鈣與酸反應，則殘渣質(zhì)量為4.3g，碳酸鈣的質(zhì)量為10g-4.3g=5.7g，
則蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5.7g

10g

×100%=57%；
小勇的計算過程為：CO₂ 的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73             44
 x          y              3.3g

100

x

=

73

y

=

44

3.3g

解得：x=7.5g； y=5.5g；
通過計算得：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%；
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

5.5g

100g

×100%=5.5%．
答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g；
或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g．
答：小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別的原因可能為殘渣質(zhì)量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．
故答案為：（1）二氧化碳；
（2）57%；75%；5.5%；
（3）殘渣質(zhì)量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確反應后殘渣的質(zhì)量及利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．