Question

12．人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源．
（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣，下列有關家用燃料更新的理由，正確的是BD（選填字母）．
A．天然氣屬于可再生能源                B．氣體燃料比固體燃料利用率更高
C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發(fā)生    D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源
（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任．
①設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水．
②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用．
（3）海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：

①下列有關說法正確的是B（選填字母）．
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn) B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能   D．在此流程中涉及的基本反應類型有4種
②在此流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫．
（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算（寫出計算過程）：
（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據燃料的性質進行解答；
（2）①根據硬水和軟水的組成特點分析回答；
②根據活性炭具有吸附性分析回答；
（3）根據物質的性質以及生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應進行解答；
（4）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，欲求碳酸鈉的質量分數(shù)，可根據減少的二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，進而樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)即可；
（4）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，欲求碳酸鈉的質量分數(shù)，可根據減少的二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，進而樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）①A．天然氣屬于不可再生能源，故A錯誤；
B．氣體燃料比固體燃料利用率更高，故B正確；
C．天然氣作為燃料也生成二氧化碳，所以不可避免溫室效應的發(fā)生，故C錯誤；
D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源，還可以深加工，故D正確．
（2）①設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水．
②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用．
（3）①A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂步驟Ⅰ通過兩步反應即可實現(xiàn)，故A錯誤；
B、步驟Ⅱ、Ⅲ可得到氫氧化鎂沉淀，步驟Ⅳ加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；
C、步驟Ⅴ中化學能轉化為電能，說法錯誤，應為電能轉化為化學能；故C錯誤；
D、在此流程中涉及的基本反應類型有3種，無置換反應．故D錯誤．
②由流程可知，可以循環(huán)利用的物質是氯化氫．
（4）①根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量就是總質量減少的質量，即：12g+72.4g-80g═4.4g；
②設樣品中碳酸鈉的質量為x
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                    44
     x                     4.4
  $\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x═10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%═88.3%
答：故答為：（1）BD；（2）①鈣、鎂化合物，②吸附，（3）①B，②氯化氫．（4）①生成二氧化碳的質量為4.4g；②樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評 本題緊密聯(lián)系生活實際，綜合性較強，此題涉及了空氣的污染以及燃料更新的應用等知識．