Question

為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質(zhì)量 /g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g	50	50	75
反應后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g	1．435	1．435	1．435

（1）兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。

（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 

 

Answer 1

【答案】

（1）乙     （2）1.17%

【解析】（1）由實驗甲、乙相比較可知，乙中AgNO₃已經(jīng)完全反應；由實驗乙、丙相比較可知，乙中海水中的NaCl已經(jīng)完全反應了，故乙實驗中兩溶液恰好完全反應。

（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x

    NaCl + AgNO₃===AgCl↓ + NaNO₃

    58.5            143.5

    x              1.435g

     x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g

    則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(0.585g/50g)×100%=1.17%

    答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是1.17%