(12分)下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。
(1)圖中的錯誤有:
① ;
② 。
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數(shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點)。
① ;
② 。
(3)由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是 。要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質量是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:
①a點溶液中含有的離子有 。
②當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質量為 g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)
科目:初中化學 來源: 題型:單選題
一包不純的Na2CO3固體,其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種.現(xiàn)取該樣品,溶于水得到澄清溶液;另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應,產生氣體4g,則下列判斷正確的是( )
A.加水得澄清溶液,樣品中一定沒有CaCl2 |
B.樣品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl |
C.樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 |
D.所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)不大于7.3% |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù) 是 。
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結果取整數(shù))。
(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某品牌純堿中含有雜質NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
(1)純堿恰好完全反應時,生成CO2的質量為 g
(2)計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少?(計算結果保留一位小數(shù),下同)
(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。
| 第一次 | 第二次 |
加入硫酸銅的質量 | m | m |
加入氫氧化鈉溶液的質量 | 50g(溶質質量分數(shù)16%) | 50g(溶質質量分數(shù)16%) |
加入稀硫酸的質量 | 50g | 100g |
實驗現(xiàn)象 | 藍色固體和藍色溶液 | 藍色溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(6分)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示.試回答下列問題:
(1)完全反應后生成BaSO4沉淀 g.
(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克?
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應過程中溶液質量與加入稀H2SO4的質量關系如圖所示,(反應方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)請回答:
(1)P點意義_______________。
(2)反應生成BaSO4沉淀的質量為_________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數(shù)相同的鹽酸,充分反應后,將所得溶液加熱蒸發(fā),直到固體完全析出且沒有任何變化后,再研細、烘干、稱量;重復將固體烘干、稱量,直至稱得的固體質量不再發(fā)生變化。實驗測得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時,溶液恰好呈中性,其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示:
(1)加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是: ;
(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時,最后所得固體的質量仍為11.70 g,其原因是: ,
(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時,最后所得固體中NaCl的質量分數(shù)(小數(shù)點后保留兩位)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實驗:
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,寫出計算過程。
(1)樣品中含有結晶水的質量是 克。
(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質量比 。
(3)化學式Na2CO3? nH2O中n= 。
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