Question

【題目】取100g一定質量分數(shù)的Ba（OH）2溶液于燒杯中，逐漸加入質量分數(shù)為20%的H2SO4溶液．實驗過程中，溶液的pH與加入H2SO4溶液的質量關系如圖所示．

（1）Ba（OH）2中鋇元素的質量分數(shù)為 ， 當加入9.8gH2SO4溶液時，溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7
（2）計算Ba（OH）2溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）80.1%,大于
（2）解：設氫氧化鋇的質量為x，

Ba（OH）2+	H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
171	98
x	19.6g×20%

= ，

x=6.84g，

Ba（OH）2溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=6.84%，

答：Ba（OH）2溶液中溶質的質量分數(shù)為6.84%

【解析】解：（1）Ba（OH）2中鋇元素的質量分數(shù)為： ×100%=80.1%；

由圖中信息可知，當加入19.6g稀硫酸時，稀硫酸恰好和氫氧化鋇完全反應，當加入9.8gH2SO4溶液時，氫氧化鋇過量，溶液的pH大于7．

故填：80.1%；7．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．