Question

19．（1）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH₄C1+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與A相同（選擇“A或B”填空）．
A．實驗室用KMnO₄制O₂          B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂
②收集氨氣不能用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一種氮肥，其化學(xué)式為NH₄Cl．
（2）某同學(xué)為制備純凈干燥的氫氣，準(zhǔn)備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②關(guān)閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應(yīng)隨即停止是因為_反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A內(nèi)壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為A→B→C（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件可以選擇反應(yīng)裝置；
根據(jù)氣體的性質(zhì)可以判斷收集方法；
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變、原子種類、總個數(shù)不變；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，濃硫酸能夠吸收水蒸氣．

解答 解：（1）①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同；
②因為氨氣易溶于水，因此收集氨氣不能用排水法收集；
③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．
故填：A；不能；NH₄Cl．
（2）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②關(guān)閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應(yīng)隨即停止是因為：反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A內(nèi)壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止；
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為A→B→C．
故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A內(nèi)壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止；A→B→C．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．