第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
分析 (1)前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g,所以第五次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉,比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道,剩余固體的質(zhì)量都為6.75g,即第六次加入的稀硫酸沒有反應(yīng),可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)(1)的解答,利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道,剩余固體的質(zhì)量都為6.75g且都是銅的質(zhì)量,黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為:10g-6.75g=3.25g;
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%.
(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g x
$\frac{65}{98}$=$\frac{3.25g}{x}$,x=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%;
(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系,正確書寫化學(xué)方程式,才能解決.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 往試管中加鋅粒 | B. | 稀釋濃硫酸 | C. | 滴管的使用 | D. | 聞氣味 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A端為電源的正極 | |
B. | 乙試管內(nèi)的氣體是氧氣,可用帶火星的木條檢驗(yàn) | |
C. | 實(shí)驗(yàn)說明水在通電的條件下,生成了氫氣和氧氣,其體積比為1:2 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)說明水是有氧氣和氫氣組成的 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)是稀鹽酸滴入NaOH 溶液 | |
B. | ag 是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量 | |
C. | A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 NaCl | |
D. | 檢驗(yàn) B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的 Mg(NO3)2,靜置后再滴加少量 AgNO3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
金屬 | Ti | Mg | Ag |
反應(yīng)現(xiàn)象 | 反應(yīng)緩慢 | 反應(yīng)強(qiáng)烈 | 無明顯現(xiàn)象 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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