2．實驗室用19.6%的稀硫酸處理一定量含有氫氧化鈉的廢液，共消耗稀硫酸50g，處理后溶液呈中性，計算這一定量的廢液中含氫氧化鈉的質量是多少？

分析 根據(jù)處理后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算氫稀硫酸中溶質質量，然后根據(jù)反應的化學方程式計算氫氧化鈉的質量解答．

解答 解：50g19.6%的稀硫酸中溶質質量=50g×19.6%=9.8g
設這一定量的廢液中含氫氧化鈉的質量是x
  2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80   98
    x   9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
答案：這一定量的廢液中含氫氧化鈉的質量是8g．

點評 根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)首先計算出溶液中溶質質量，然后利用化學方程式進行計算．

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