Question

（2012?歷城區(qū)二模）現(xiàn)欲探究一固體混合物的組成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄五種物質(zhì)中的兩種或多種（假設所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行），設計實驗方案如下：
第一步：取少量的固體樣品放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解，過濾，得到無色濾液A和濾渣B．
第二步：將無色濾液A平均分成兩份．
（1）向一份中滴加少量無色酚酞試液，得到紅色溶液C．
（2）向另一份中滴加適量的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反應后，仍有部分沉淀未溶解．
第三步：向濾渣B中加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到藍色濾液D和濾渣E．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）濾渣E的化學式為

Cu

．
（2）濾液D中一定大量存在的陽離子

Cu²⁺

．（寫離子符號）
（3）原固體混合物中一定不含有

BaCl₂

．
（4）若向紅色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反應，溶液呈

渾濁

色．并解釋原因：

碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉

．
（5）寫出向濾液A中加Ba（NO₃）₂溶液的一個化學方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入過量的稀硫酸，濾渣E不溶解分析；（2）藍色濾液D說明溶液是藍色，銅離子是藍色考慮；（3）向另一份中滴加適量的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反應后，仍有部分沉淀未溶解，說明含有硫酸根離子，所以不能含有氯化鋇，二者不能共存；（4）向一份中滴加少量無色酚酞試液，得到紅色溶液C，說明溶液顯堿性，所以一定存在碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀；（5）根據(jù)方程式的書寫方法考慮．

解答：解：（1）銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面；加入過量的稀硫酸，濾渣E不溶解，說明濾渣E是銅；
（2）藍色濾液D說明溶液是藍色，銅離子是藍色，所以濾液D中一定大量存在的陽離子是Cu²⁺；
（3）向另一份中滴加適量的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反應后，仍有部分沉淀未溶解，說明有不溶于酸的沉淀，硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，說明含有硫酸鈉，因為硫酸鈉與氯化鋇反應，存在硫酸鈉了，就一定不存在氯化鋇；
（4）向一份中滴加少量無色酚酞試液，得到紅色溶液C，說明溶液顯堿性，所以一定存在碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液變渾濁；
（5）通過上邊的分析，濾液A中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平，硫酸鋇后面標上沉淀符號，所以方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：（1）Cu；（2）Cu²⁺；（3）BaCl₂；（4）渾濁；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（5）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的條件推出一定存在的物質(zhì)，對現(xiàn)象沒有影響的，視為可能存在，然后再結(jié)合原題進行驗證，需要知道常見帶顏色的離子有：銅離子是藍色，亞鐵離子是淺綠色，鐵離子是黃色．