Question

7．（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，該元素符號為Br．圖中x=7，該原子形成的離子符號為Br^-．
（2）圖2表示的微粒中，屬于同種元素的是DF（填序號，下同），化學(xué)性質(zhì)相似的原子是AB，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是G，圖F表示的元素位于元素周期表的第三周期．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析X的值，根據(jù)最外層電子數(shù)目的特點分析的是電子的情況，寫出形成的離子的符號；
（2）根據(jù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點和決定元素化學(xué)性質(zhì)的微�？紤]．

解答 解：（1）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即：35=2+8+18+X，所以X=7；由于最外層電子數(shù)是7大于4，易得到一個電子形成溴離子，符號為：Br^-；
（2）由圖2表示的微粒可知，DF微粒的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；A、B的微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，最外層電子數(shù)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)相似；G的最外層電子數(shù)與Br的相同，化學(xué)性質(zhì)相似；圖F表示的元素是鎂元素，原子的核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周期．
故答案為：（1）7；Br^-；（2）DF；AB；G；三．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道原子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，知道金屬元素的判斷方法，知道相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點．