Question

16．2016年2月4日，國務院發(fā)布了《關于鋼鐵行業(yè)化解過剩產能，實現(xiàn)脫困發(fā)展的意見》，推動鋼鐵行業(yè)升級．鋼鐵是一種重要的金屬材料．
（1）我們在日常生活中使用的鐵鍋，體現(xiàn)的一種主要性質是B．
A．延展性     B．導熱性      C．抗腐蝕性       D．熔點高
（2）使用鐵鍋炒菜可補充人體必須的微量元素鐵，缺鐵元素易患的疾病是貧血．
（3）據(jù)報道，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約全年鋼鐵產量的五分之一，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學反應；生產生活中常用防止鐵制品生銹的方法有什么（兩個即可）？
（4）某化學小組利用如圖裝置（部分裝置已略去）進行了將鐵銹還原的實驗探究：
甲中X為鐵銹粉末，實驗開始時先緩緩通入CO₂，一段時間后高溫加熱硬質玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出現(xiàn)了白色渾濁，待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入CO直到甲冷卻．
①甲中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②實驗存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施．
③為什么實驗開始時先通CO，再進行加熱？
（5）鐵銹結構疏松，若不及時除去鐵銹會加劇銹蝕，現(xiàn)用鹽酸快速除鐵銹，但過量的鹽酸會腐蝕金屬，如果用10%的鹽酸去除鐵銹中80g氧化鐵，請計算消耗鹽酸的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質解答；
（2）根據(jù)體缺鐵會導致貧血進行解答；
（3）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果；要防止鐵生銹就要從隔絕空氣的角度分析；
（4）①根據(jù)反應原理及生成物的性質分析；②考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，應對尾氣進行處理；③根據(jù)可燃性氣體點燃易發(fā)生爆炸解答；
（5）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)，利用純凈物的質量進行計算．

解答 解：
（1）我們在日常生活中使用的鐵鍋，體現(xiàn)的一種主要性質是導熱性；
（2）使用鐵鍋炒菜可補充人體必須的微量元素鐵，缺鐵元素易患的疾病是貧血；
（3）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣，如在鐵表面涂一層油漆，或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬，或用油擦拭鐵表面等．
（4）①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②此反應應考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，顯然，該裝置沒有對尾氣進行處理；所以圖裝置有嚴重不足之處．改進方法為：在乙裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋等收集）；
③實驗開始時先通CO，再進行加熱，為了排凈裝置內的空氣，防止點燃時發(fā)生爆炸；
（5）設需要氯化氫的質量為x
  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
  160      219
  80g      x
$\frac{160}{80g}=\frac{219}{x}$
x=109.5g
消耗鹽酸的質量是$\frac{109.5g}{10%}$=1095g．
答案：
（1）B；
（2）貧血；
（3）氧氣、水；在鐵表面涂一層油漆，在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬（用油擦拭鐵表面等）．
（4）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②該裝置沒有對尾氣進行處理；在乙裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋等收集）；
③了排凈裝置內的空氣，防止點燃時發(fā)生爆炸；
（5）消耗鹽酸的質量是1095g．

點評 金屬的銹蝕和保護是經常考查的內容，此類考題與生活聯(lián)系密切，是考查的重點內容．此類題目主要對煉鐵的實驗原理、實驗現(xiàn)象、操作步驟、尾氣處理、裝置連接及實驗分析與評價等方面進行考查．熟練掌握該實驗的反應原理以及實驗注意事項是解決此類問題的關鍵．